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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖所示，容積固定的密閉容器用可自由滑動的活塞分開，在相同的溫度下，左右兩邊各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞處于正中間，則下列結論不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：相同溫度下，左右兩邊各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞處于正中間，則二者的壓強相同，根據PV=nRT知，二者的溫度、壓強、R和V都相同，則二者的物質的量相同．
          解答：解：相同溫度下，左右兩邊各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞處于正中間，則二者的壓強相同，根據PV=nRT知，二者的溫度、壓強、R和V都相同，則二者的物質的量相同，
          A．二者的物質的量相同，則其質量之比等于其相對分子質量之比=2：32=1：16，故A錯誤；
          B．二者的物質的量之比為1：1，故B正確；
          C．恰好使活塞處于正中間，則二者的體積相同，故C正確；
          D．溫度和壓強相同，則氣體摩爾體積相同，根據ρ=
          M
          Vm
          知，二者的密度之比為1：16，故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查了阿伏伽德羅推論，明確公式PV=nRT是解本題關鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產N的重要反應．請回答下列問題：
          （1）B元素在元素周期表中的位置是
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ，F(xiàn)的電子式是
          ．
          （2）寫出反應①的離子方程式：
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O

          （3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是
          NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
          NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

          （請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
          （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
          CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：
          2CuNH4（OH）CrO4
            △  
          .
           
          2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
          2CuNH4（OH）CrO4
            △  
          .
           
          2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
          ．
          （5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
          降低
          降低
          ．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)
          無法確定
          無法確定
          （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是（　�。�
          
                
          A、曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化B、從反應開始到10min時，H2的反應速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）C、平衡時H2 的轉化率為75%D、500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：精英家教網
          請回答下列問題：
          （1）B的化學式為
           
          ；F與Cu反應的離子方程式為_
           
          ；
          （2）C可與過量的Cl2 反應生成HCl和物質A，A可發(fā)生水解反應生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應的化學方程式為
           
          ，反應中的還原劑為
           
          ；精英家教網
          （3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
          2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．
          ①該反應的化學平衡常數(shù)為 K=
           
          ；
          ②若保持溫度不變，20min 時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
           
           移動（填“向左”、“向右”或“不”）
          ③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
           
          （填序號）；
          a．縮小容器體積   b．增加CO2 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始時，M、N容積相同．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molC，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數(shù)相同B、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質A的轉化率較大C、起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短D、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中氣體的密度較大
          

			
          

			
          
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