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          銅是重要的金屬材料．
          (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                      ，該反應(yīng)中氧化劑為________           ．
          (2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.
          (3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

          上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
          X________________，Y____________，Z____________；
          第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________      
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cu2S  +  O2 ＝2Cu  +   SO2    O2  ,.Cu2O     （2）0.9
          （3） X   Fe   Y  HCl    Z   Cl2   2Fe 2+ + Cl2 ==   2Fe 3+ + 2Cl-
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?南京一模）銅是重要的金屬材料．
          （1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
          Cu2S、O2
          Cu2S、O2
          ．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)．陽極材料是
          粗銅
          粗銅
          ，電解液中必須含有的陽離子是
          Cu2+
          Cu2+
          ．
          （2）在100mL 18mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜
          0.9
          0.9
          mol．
          （3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

          上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X
          Fe
          Fe
          ，Y
          HCl
          HCl
          Z
          Cl2
          Cl2
          ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅是重要的金屬材料．
          （1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為
          Cu2S+O2═2Cu+SO2
          Cu2S+O2═2Cu+SO2
          該反應(yīng)中氧化劑為
          O2、Cu2S
          O2、Cu2S
          ．
          （2）在100mL 18mol?L-1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜
          0.9
          0.9
          mol．
          （3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

          上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X
          Fe
          Fe
          ，Y
          HCl
          HCl
          ，Z
          Cl2
          Cl2
          ；
          第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅是重要的金屬材料。
            
              (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為    _______    。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)．陽極材料是    _______    ，電解液中必須含有的陽離子是    _______    。
            
              (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4<    __    mol。
            
              (3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。
              
                 
                
          上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為    _______    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年北京市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅是重要的金屬材料．
          


          (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                       ，該反應(yīng)中氧化劑為________           
． 
          


          (2)在100 mL 18 mol·L－1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.
          


          (3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．
          


          


          上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
          


          X________________，Y____________，Z____________；
          


          第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________      

          


           
          

			
          

			
          
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