(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充
分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①
；
② 
；
③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。
（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（每空2分，共14分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質量B＞A＞C，已知有機物A的結構簡式為： 
(1)A既能和NaOH溶液反應，又能和NaHCO3溶液反應，寫出A和 NaHCO3溶液反應的化學方程式______ __________。
(2)①有機物B在濃硫酸存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機物B的結構簡式為 _。
②等物質的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為___ _____。
(3) 1molA、C完全燃燒，消耗O2的質量相等,且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結構簡式_____ ___，寫出C與濃溴水的反應的化學方程式 。
(4)D和B互為同分異構體，且知其苯環(huán)上連有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3溶液反應，能與Na和NaOH反應，等質量的D消耗Na和NaOH的物質的量之比為2∶3，則D的結構簡式為 、 。(只寫二種)
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科目：高中化學 來源： 題型：
（共14分）A、B、C為3種單質（其中A為固體，B、C為氣體），D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖：
填寫下列空白：
（1）（3分）物質A是 ，B是 ，B的離子結構示意圖為 。
（2）（5分）寫出化合物E的電子式： ，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）： 。D溶液可以用來止血，請簡單說明其止血原理是： 。
（3）（4分）工業(yè)上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是 ，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是（寫出反應的化學方程式，并加以適當?shù)奈淖?/p>
說明）： 。
（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2010年哈爾濱市第六中學高三第二次模擬考試 題型：填空題
（14分)
Ⅰ．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
、
、
、
、
、
、
、
、
。分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。
據(jù)此推斷它們是：A ；B ；C ；D ；E 。
Ⅱ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有
、
、、、、
、
、、
、
、、中的幾種。取該溶液進行以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量
及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩層呈紫紅色。
(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入
溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
(5)根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是 ；②還不能確定是否存在的離子是 。
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科目：高中化學 來源：2011屆吉林省長春市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充
分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①
； ② 
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A="E " ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。
（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。
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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省天水市高一下學期檢測化學試卷 題型：填空題
（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物為 化合物；（A.離子B.共價）
(3)C的元素符號： ，C的最高價氧化物的化學式： ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式： 。
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