KIO3+3H2↑，則此反應(yīng)中氧化劑為________________，還原劑為_________________。
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示） |
| 1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． | 固體完全溶解 | 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
| 2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． | 溶液出現(xiàn)棕黃色 | 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
| 3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． | 溶液變成藍(lán)色 | 淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán) |
| ||
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒。其中包含的原理是____________________________________________________________________。
(2)KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為:KI+3H2O
KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極____________，陽極______________。
(3)為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品428 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為______________。為進(jìn)一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.030 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)離子方程式為：I2+
====2I-+
),由此可判定該加碘食鹽為_______ (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭氐臄z入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：
|
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) |
GB5461－2000 |
|
配料表 |
氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
|
氯化鈉含量 |
≥98.5% |
|
含碘量(以I計(jì)) |
20～50 mg/kg |
|
儲(chǔ)藏方法 |
密閉、避光、防潮 |
|
食用方法 |
待食品熟后加入 |
|
包裝日期 |
見打印批號(hào) |
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
|
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) |
|
1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩 |
固體完全溶解 |
食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
|
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 |
溶液出現(xiàn)棕黃色 |
|
|
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 |
溶液變成藍(lán)色 |
|
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修1 2.1攝取人體必需的化學(xué)元素練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題
現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭氐臄z入，血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。
(1)一種添加了營(yíng)養(yǎng)劑的“鐵強(qiáng)化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強(qiáng)化劑添加標(biāo)準(zhǔn)，每100 mL醬油中鐵營(yíng)養(yǎng)劑添加量是200 mg，該營(yíng)養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16 mL該醬油計(jì)算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？
(2)某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充1.12 g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)多少克？
(3)若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應(yīng)制得，且反應(yīng)后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)(假設(shè)溶質(zhì)和溶劑均無其他損失)，要得到上述的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修1 2.1攝取人體必需的化學(xué)元素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓街匾晫?duì)微量元素的平衡攝入量。幼兒缺碘元素，會(huì)造成癡呆、發(fā)育不良；成人缺碘會(huì)患地方性甲狀腺腫大。為控制該病的發(fā)生，有效的方法是食用加碘食鹽。我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有20～50 mg的碘元素。
(1)碘是合成________的主要原料之一。
A．胰島素
B．甲狀腺激素
C．生長(zhǎng)激素
(2)加碘食鹽包裝袋上通常印有如下建議：“菜未熟不宜加入碘鹽”。請(qǐng)簡(jiǎn)述其中所包含的化學(xué)原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知KIO3可用電解方法制得。其原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強(qiáng)度和溫度下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，則此反應(yīng)中氧化劑為__________，還原劑為__________。
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