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          現(xiàn)代生活中，人們越來越重視對微量元素的平衡攝入。幼兒缺碘元素，會造成癡呆、發(fā)育不良；成人缺碘會患地方性甲狀腺腫大。為控制該病的發(fā)生，有效的方法是食用加碘食鹽。我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40-50mg的碘酸鉀。
          (1)碘是合成______________的主要原料之一。 
          A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素 
          (2)加碘食鹽包裝袋上通常印有如下建議：“菜未熟不宜加入碘鹽”。請簡述其中所包含的化學原理_________________。
          (3)已知KIO3可用電解方法制得。其原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H2OKIO3+3H2↑，則此反應中氧化劑為________________，還原劑為_________________。
          (4)為檢驗某食鹽中是否含有碘酸鉀，某同學取食鹽樣品428g溶解后，加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液， 溶液呈藍色。涉及的化學方程式為KIO3+5KI+6HCl=3I2+3H2O+6KCl，此反應的離子方程式為________________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)B
           (2)2KIO32KI+3O2↑
           (3)H2O；KI
           (4)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

          某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
          （1）完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
 實驗現(xiàn)象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
          

          
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．
固體完全溶解
 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          

          
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．
溶液出現(xiàn)棕黃色

          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          

          
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．
溶液變成藍色

          淀粉遇碘變藍
          淀粉遇碘變藍
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
          防止KIO3分解
          防止KIO3分解

          （3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
          42.8
          42.8
           mg/kg．由此可判定該食鹽為
          合格
          合格
          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
          KI+3H2O 
           電解 
          .
           
          KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          ；陰極附近pH值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40—50 mg KIO3。完成下列各題： 
          (1)加碘食鹽的包裝袋上通常標有如下食用建議：勿長時間燉炒。其中包含的原理是____________________________________________________________________。
          (2)KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖�:KI+3H2OKIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極____________，陽極______________。
          (3)為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品428 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為______________。為進一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.030 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去18.00 mL時藍色剛好褪去(反應離子方程式為：I2+====2I-+),由此可判定該加碘食鹽為_______ (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
          


          
 
          
  
  
          產(chǎn)品標準
          
            		
  
  
          GB5461－2000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          配料表
          
            		
  
  
          氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          氯化鈉含量
          
            		
  
  
          ≥98.5%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          含碘量(以I計)
          
            		
  
  
          20～50 mg/kg
          
            		
 
          
 
          
  
  
          儲藏方法
          
            		
  
  
          密閉、避光、防潮
          
            		
 
          
 
          
  
  
          食用方法
          
            		
  
  
          待食品熟后加入
          
            		
 
          
 
          
  
  
          包裝日期
          
            		
  
  
          見打印批號
          
            		
 
          

          


          某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
          


          (1)完成下列實驗報告：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩
          
            		
  
  
          固體完全溶解
          
            		
  
  
          食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩
          
            		
  
  
          溶液出現(xiàn)棕黃色
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          
            		
  
  
          溶液變成藍色
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          (2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
          


          ________________________________________________________________________。
          


          為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修1 2.1攝取人體必需的化學元素練習卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血。
          


          (1)一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標準，每100
mL醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200 mg，該營養(yǎng)元素質量分數(shù)為12.5%。根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16 mL該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？
          


          (2)某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充1.12 g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)多少克？
          


          (3)若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，且反應后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉化為硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)(假設溶質和溶劑均無其他損失)，要得到上述的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修1 2.1攝取人體必需的化學元素練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)代生活中，人們越來越重視對微量元素的平衡攝入量。幼兒缺碘元素，會造成癡呆、發(fā)育不良；成人缺碘會患地方性甲狀腺腫大。為控制該病的發(fā)生，有效的方法是食用加碘食鹽。我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有20～50 mg的碘元素。
          


          (1)碘是合成________的主要原料之一。
          


          A．胰島素
          


          B．甲狀腺激素
          


          C．生長激素
          


          (2)加碘食鹽包裝袋上通常印有如下建議：“菜未熟不宜加入碘鹽”。請簡述其中所包含的化學原理
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)已知KIO3可用電解方法制得。其原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I＋3H2OKIO3＋3H2↑，則此反應中氧化劑為__________，還原劑為__________。
          


           
          

			
          

			
          
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