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           在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是
          A．c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
          B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點變化到b點
          C．t℃＞25℃
          D．ac線上的任意一點均有pH＝7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A選項，c點c（OH-）＝c（H+），溶液為中件，Al3＋與CO32－水解相互促進而不能大量共存，錯誤；B選項，將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）要增大，錯誤；C選項，t℃時水的電離程度增大，故溫度升高，正確；D選項，a點pH＝7，c點pH＝6，ac線上的任意一點的pH介于6～7之間，D不正確，答案選C。
          考點：考查離子共存、水的電離以及外界條件對電離平衡的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 
          B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
          C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 
          D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
          B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
          C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（     ）
          A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 
          C．該體系中有CaF2沉淀產生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生
          B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
          C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
          D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
          A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－) 
          B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) 
          C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL 
          D．HA－的電離程度小于水解程度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )
          A．I和II中H2O的電離程度不相等 
          B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小 
          C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量 
          D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項合理的是 （   ）
          A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
          B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
          C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
          D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
          可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
          B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小
          C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：
          c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
          D．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b
          

			
          

			
          
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