Question

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：＞，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

 
下列說(shuō)法一定正確的是（    ）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．如果t₂℃＜t₁℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間   
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer 1

D

解析試題分析：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k_300℃＞k_350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如果t₂℃＜t₁℃，t₁℃反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，但b與c也不一定相等，而且20-a＞a-b，所以a＞10+0.5b，故B錯(cuò)誤；C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t₁℃后，但是t₁℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，故C錯(cuò)誤；D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n_（NO2）＞10.8，故D正確；
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與時(shí)間及反應(yīng)放出或吸收熱量的關(guān)系的知識(shí)。