【題目】化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是
A.
是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物
B.2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)
D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下對(duì)于溶液中一些成分的鑒定，正確的是
A.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說(shuō)明待測(cè)液中含有
B.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明待測(cè)液中不含Fe元素
C.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的
溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說(shuō)明待測(cè)液中含有
D.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說(shuō)明待測(cè)液中含有
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說(shuō)明含有________________；
（2）在其中一個(gè)試管中，加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說(shuō)明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；
（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明明礬溶液中含____________________________ (離子符號(hào));
（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________ (離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是
A.圖Ⅰ中a為純銅
B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng)
C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極
D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | HF | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka＝3.5×10﹣4 | Ka＝5.0×10﹣10 | Ka1＝4.3×10﹣7， Ka2＝5.6×10﹣11 |
（1）c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為________________。
（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)約為_____mol/L。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_____n2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_______________。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱__________________。
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