Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構如圖．請回答：
（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是

分子晶體

；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要

高

（填高、低）
（2）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

；
（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為

CaF₂

；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是

X射線衍射法

，該離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是

8b+4c

aNA

cm³（只要求列出算式）．

Answer 1

分析：已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序數(shù)比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成離子化合物，該晶胞中含有B離子8個，D離子個數(shù)8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以該化學式為DB₂，B為第VIIA族元素，B和C屬同一主族，且B的原子序數(shù)小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．

解答：解：已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序數(shù)比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成離子化合物，該晶胞中含有B離子8個，D離子個數(shù)8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以該化學式為D₂B，B為第VIIA族元素，B和C屬同一主族，且B的原子序數(shù)小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共價化合物，形成的晶體是分子晶體，分子晶體的中物質(zhì)的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但分子間形成氫鍵的化合物使物質(zhì)的沸點升高，氟化氫中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，故答案為：分子晶體；高；
（2）氯氣和水反應生成強電解質(zhì)氯化氫和弱電解質(zhì)次氯酸，所以其離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成離子化合物，該晶胞中含有B兩離子8個，D離子個數(shù)8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以該化學式為CaF₂，鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是X射線衍射法；
每個氟化鈣晶胞中含有4個鈣離子、8個氟離子，所以每個晶胞的質(zhì)量為

4M

NA

，密度是ag?cm^-3，所以晶胞的體積=

4(c+2b) NA

a

cm3=

8b+4c

aNA

cm³，
故答案為：CaF₂；X射線衍射法；

8b+4c

aNA

．

點評：本題以元素的推斷為載體考查了晶胞的計算、晶體的判斷方法等知識點，難點是計算晶胞的密度，明確一個晶胞的質(zhì)量是解本題的關鍵，難度較大．