Question

下列敘述正確的是
A．	X的最高正價與其最低負(fù)價絕對值相同，其氣態(tài)氫化物中含氫25％，則X元素為碳
B．	某元素形成氣態(tài)氫化物HnR，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子中有m個氧原子，最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2ROm
C．	質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的R原子，其氣態(tài)氫化物中，R與H的質(zhì)量比為7∶1，R的最高氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.7％，則R元素為Si
D．	E元素氣態(tài)氫化物中含氫17.64％，它的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2，則E元為磷

Answer 1

答案：AC
解析：

對于A項(xiàng)，因?yàn)閄元素最高正價與負(fù)價絕對值相等，則氣態(tài)氫化物分子式為XH4，根據(jù)已知×100％＝255，X＝12，X元素為碳，A正確；對于B項(xiàng)，從氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HnR可知，R的負(fù)價為－n，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物中R的正價應(yīng)為8－n，所以最價高氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)為：H2m－8+nROm，B錯誤；對于C項(xiàng)，只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4、3、2、1，其負(fù)化合價為－4、－3、－2、－1，氣態(tài)氫化物化學(xué)式分別為RH4、RH3、RH2、RH，已知R∶H＝7∶1，當(dāng)R為－4、－3、－2、－1價時，R的相對原子質(zhì)量為28、21(排除)、14(排除氮為－3價)、7不存在(排除)．硅的相對原子質(zhì)量為28，最高價氧化物的化學(xué)式為SiO2，驗(yàn)證×100％＝46.7％正確．對于D項(xiàng)，最高正價與最低負(fù)價絕對值差為2，則氣態(tài)氫化物E元素化合價為－3，最高正價為＋5．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為EH3，×100％＝17.64％，E＝14，則為氮元素．