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          一定條件下的CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，下列描述不正確的是（　�。�
          
                
          A、混合氣體中CO和O2的質(zhì)量之比1：1B、混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比1：1C、混合氣體中CO和O2的分子數(shù)之比1：1D、混合氣體中CO和O2的體積之比1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，則M=2×15=30g/mol，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，則
          28x+32y
          x+y
          =30，解得x：y=1：1，結(jié)合m=nM、N=nNA、V=nVm計算．
          解答：解：CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，則M=2×15=30g/mol，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，則
          28x+32y
          x+y
          =30，解得x：y=1：1，
          A．混合氣體中CO和O2的質(zhì)量之比1×28：1×32=7：8，故A錯誤；
          B．由上述計算可知，混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比1：1，故B正確；
          C．物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則CO和O2的分子數(shù)之比1：1，故C正確；
          D．由V=nVm可知，相同條件Vm相同，體積之間等于物質(zhì)的量之比，體積之比1：1，故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，把握相對密度的計算確定氣體物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：
          

          


          

B
C
D

          

          
A



E
          （1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          ；（填元素符號）
          （2）E的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          ；
          （3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2
          ；
          （4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H
          -（4a-3b）KJ/mol
          -（4a-3b）KJ/mol
          （注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）．
          （5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
          將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
          將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          ，以下有關(guān)說法正確的是
          a
          a

          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
          （2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請在圖1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          △H=
          b-a-4c
          2
          △H=
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
          C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
          1.2
          1.2
          NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （H：1  C：12  O：16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)乙醇汽油含氧量達(dá)35%，使燃料燃燒更加充分，使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上，有效的降低和減少了有害的尾氣排放．但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
          （1）NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染．NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是
           
          ．
          （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是精英家教網(wǎng)和精英家教網(wǎng)．
          

          


          
物質(zhì)
NO2
N2O4
          

          
化學(xué)鍵
N=O
N-N
 N=O
          

          
鍵能（kJ/mol）
466
167
438
          寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放．
          ①寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②在實驗室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和
          n(NO)
          n(CO)
          比例變化情況如圖．
          為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和
          n(NO)
          n(CO)
          比例分別為
           
          、
           
          ；該反應(yīng)的△H
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CH4與NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
          （1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
          （填字母）
          A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
          （2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
          4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的焓變△H1=
           
          kJ?mol-1，熵變△S
           
          （填“＞、＜或=”）0．
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-H
O-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
          

          
鍵能/kJ．mol-1
413
463
436
358
1072
          CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
           
          kJ?mol-1．
          （3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
          2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
2
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol．l-1
0.4
1
0.8
          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②相同條件下，若改變起始濃度．
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
0.4
1.2
0.6
          此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
           
          （填“＞、＜或=”）v逆．
          （4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
          CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
          請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2007年1月江蘇省如皋中學(xué)高三化學(xué)期末綜合練習(xí)－新人教
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          課本上講對于一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立化學(xué)平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O
          

          (1)
          		

          

          平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M1的取值范圍為________＞M1＞________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動．設(shè)原平衡混合氣中氣體的物質(zhì)的量共a mol，加壓重新達(dá)到平衡時混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時，混合氣平均相對分子質(zhì)量M3與M2的關(guān)系為M3＝________(用M2、a、b的數(shù)學(xué)式表示)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          在(2)建立的平衡中，當(dāng)①M3＝M2時，M2＝________，此時反應(yīng)開始時所用CO和H2的物質(zhì)的量之比為________；②當(dāng)M2＜________時，M3＜M2；當(dāng)M2＞________時，M3＞M2．
          

          

          

          (4)
          		

          

          由(3)得到結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時，M3與M2的相對大小主要取決于________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案