有關(guān)如下圖所示原電池的敘述.正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)A．銅片上有氣泡逸出B．取出鹽橋后.電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．反應(yīng)中.鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

有關(guān)如下圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．反應(yīng)中，鹽橋中的K⁺會(huì)移向CuSO₄溶液

D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

試題分析：A.在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu。逸出銅片上不會(huì)有氣泡逸出。錯(cuò)誤。B．取出鹽橋后，由于不能寫成閉合回路，所以電流計(jì)不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)。錯(cuò)誤。C．在反應(yīng)中，鹽橋中的K⁺會(huì)移向負(fù)電荷較多的正極區(qū)，即移向CuSO₄溶液。正確。D．由于反應(yīng)后Cu2+會(huì)在Cu片上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu。逸出銅片質(zhì)量會(huì)增大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則

A．電流方向：電極IV→

→電極I

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極II逐漸溶解

D．電極III的電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-==Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—

2CO₃^2— + 6H₂O，則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2— + 6H₂O

D．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K₃[Fe(CN)₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列說法不正確的是( )

A．K^＋移向催化劑b	B．催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)₆⁴^――e^－＝Fe(CN)₆³^－
C．Fe(CN)₆³^－在催化劑b表面被氧化	D．電解質(zhì)溶液中Fe(CN)₆³^－和Fe(CN)₆⁴^－濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池的敘述正確的是 (　　)

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（17分）I．KNO₃俗名硝石，是一種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)上用途十分廣泛，下面是一種KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1︰2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是        ；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是             （填“趁熱過濾”、“冷卻過濾”）。
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄樣品溶解于水，     。
（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH₄)₂SO₄外，還有    （填化學(xué)式）。
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O₂反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為    。
II．（1）工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N₂H₄，裝置如右圖所示，則通入氧氣的一極為       （填“正極”、“負(fù)極”），NH₃反應(yīng)的電極反應(yīng)式為         。

（2）肼（N₂H₄）可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量�?nbsp;有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①下列收集Cl₂的正確裝置是。

②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，。
（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極                           。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是      ，其原因是      。
（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選
       作陽極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷）
關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe^3＋＋e^－=Fe^2＋

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

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