【題目】改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=
]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)
B.pH=2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)
C.pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)
D.lg[K2(H2A)]=-4.2
【答案】C
【解析】
由圖象可知，pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA)，pH＝2.7時(shí)，c(H2A)＝c(A2)，pH＝4.2時(shí)，c(HA)＝c(A2)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA)先增大后減小，c(A2)逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。
A．由圖象可知pH＝1.2時(shí)，H2A與HA的曲線相交，則c(H2A)＝c(HA)，故A正確；
B．由圖象可知pH＝2.7時(shí)，c(H2A)＝c(A2)，由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA)＞c(H2A)＝c(A2)，故B正確；
C．pH＝4.2時(shí)，c(HA)＝c(A2)，但此時(shí)c(H2A)≈0，如體積不變，則c(HA)＝c(A2)＝0.05molL1，c(H＋)＝104.2mol/L，如體積變化，則不能確定c(HA)、c(A2)與c(H＋)濃度大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．pH＝4.2時(shí)，c(H＋)＝104.2mol/L，c(HA)＝c(A2)，K2(H2A)＝
＝104.2，則lg[K2(H2A)]＝4.2，故D正確；
故答案選C。
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以
、
、
、
的形式存在。
回答下列問題：
中Zn的化合價(jià)為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析
時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>_______。
“氧化除雜”中，轉(zhuǎn)化為
膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時(shí)在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的
溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______
寫化學(xué)式
。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是( )
A.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
C.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH。回答下列問題：
（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。
（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；
②已知下列熱化學(xué)方程式：
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①活性α—Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是__；
②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并參考相關(guān)文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的合成路線如圖：
已知：①
；
②
。
回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的名稱是___，A→B的反應(yīng)類型___。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是___。
（3）若碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出E中的手性碳：
___。
（4）反應(yīng)②的目的是__，寫出D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式___。
（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構(gòu)，任寫一種）。
a.含有苯環(huán)
b.1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)
寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
（6）參照上述合成方法，設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題
①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。
③改正圖中兩處明顯的錯(cuò)誤。
ⅰ__________；
ⅱ__________。
④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．呋喃甲酸是一種抗生素，在食品工業(yè)中作防腐劑，也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實(shí)驗(yàn)原理和制備步驟如下：
2
+NaOH→
+
H＜0
步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加
溶液。
(2)步驟②中，加入無水
的作用_______。
(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時(shí)合適的溶解試劑是________。
Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度( | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度(g/100g水) |
呋喃甲酸 | 112 | 1.322 | 230-232 | 4.33 |
正丁醇 | 74 | 0.81 | 117.3 | 9 |
呋喃甲酸正丁酯 | 168 | 1.053 | 136.1 | 0.7 |
分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中；有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時(shí)，停止反應(yīng)。
呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：
第一步：取足量的正丁醇和
呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；
第二步：依次用水、飽和
溶液、水對(duì)燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；
第三步：用裝置b蒸餾提純。
回答有關(guān)問題：
(4)裝置A的名稱_________。
(5)實(shí)驗(yàn)中使用分水器的優(yōu)點(diǎn)有________。
(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。
(7)若實(shí)驗(yàn)中得到呋喃甲酸正丁酯
，則呋喃甲酸正丁酯的產(chǎn)率為________。實(shí)驗(yàn)中呋喃甲酸正丁酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，不可能原因是_______(填字母代號(hào))。
A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯
B．該實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)
C．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)
D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。
(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。
①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，試回答：
①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時(shí)，常見的微�？赡転�(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。
③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D
3B+4C
B.0～1s內(nèi)， v(A)=v(B)
C.0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1
D.5s時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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