【題目】鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負極材料。合成方法如下：
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4＝2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為_____。
（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。
（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為______。
（4）CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因為_______。
（5）錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為______。
【答案】1s22s22p63s23p63d4 sp2雜化 7NA SO42- CH3COOH可與H2O形成氫鍵 12
【解析】
(1)Mn是25號原子，Mn原子失去3個電子生成Mn3+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Mn3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4；
(2)草酸分子中C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)構(gòu)造原理書寫C原子軌道雜化類型為sp2；一個草酸分子中含有7個σ鍵，則1mol草酸中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023；
(3)與SiF4互為等電子體的陰離子中含有5個原子且價電子數(shù)是32，所以與其互為等電子體的陰離子有SO42-、PO43-等；
(4)溶質(zhì)分子和水分子之間形成氫鍵時能增大溶質(zhì)的溶解度，乙酸與水分子間可形成氫鍵而導致乙酸易溶于水；
(5)Mn為面心立方最密堆積，每個Mn原子距離最近的Mn原子個數(shù)=3×8×
=12。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩(wěn)定性：i＞g, 沸點：i＞e
C.Y與W的含氧酸均是強酸D.h與j均為酸性氧化物
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發(fā)生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學習探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為_________；
得到濾渣I的主要成分為____________________；
(2)第②步加H2O2的作用是__________________；
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________；
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，___方案不可行，原因是_____；從原子利用率角度考慮，___方案更合理。
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【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應__________。
③F與黃綠色氣體乙反應____________。
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子
或分子
結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實的是___填字母。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)與水反應劇烈
d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：__。
（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)
（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___。
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【題目】胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體主要營養(yǎng)之一，α-胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)為：
。有機化學中有時可以將結(jié)構(gòu)簡式中的C和H省略不寫，如
可寫為：
；又如
可寫為：
。
（1）寫出α-胡蘿卜素的化學式______________。
（2）1mol胡蘿卜素最多能與__________molBr2發(fā)生加成反應。
（3）β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳架結(jié)構(gòu)相同，寫出β-胡蘿卜素虛線框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
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