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          【題目】欲除去鐵粉中的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（ ）
          A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，而鐵與強(qiáng)堿不反應(yīng)，由此分析解答．
          鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，鹽酸、硝酸和鐵與鋁都反應(yīng)，而氨水與兩者都不反應(yīng)，故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是___________________________；
          （2）氨氣比PH3沸點(diǎn)高的原因是______________________；
          （3）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說(shuō)法正確的是__________；
          a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
          b．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
          c．磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)依次增多
          d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023
          （4）氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料，兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則磷化硼晶體中每個(gè)硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________；晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有_______(填序號(hào))；
          a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．分子間作用力d．配位鍵
          氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
          A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中共 個(gè)縱行， 個(gè)族，有 橫行，有 個(gè)周期，其中 個(gè)短周期， 個(gè)長(zhǎng)周期．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
          （1）25℃時(shí)，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝  ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為  。
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……
          25 ℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          HCOOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10－4
          K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          回答下列問(wèn)題：
          ①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因    。
          ②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
          a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是   （填編號(hào)）。
          （3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度  HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
          （4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為  mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一。
          （1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1。
          ①為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上采取的合理措施有  （填字母）。
          a. 采用常溫條件
          b. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
          c. 將原料氣加壓
          d. 將氨液化并不斷移出
          ②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1  K2。（填“＞”“＜”或“＝”）
           （2）氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?/span>，涉及的相關(guān)反應(yīng)如下： 
          反應(yīng)①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O
          反應(yīng)②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
          反應(yīng)③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
          已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件一定的情況下，改變（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對(duì)氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價(jià)氯元素的含量）的影響如圖2所示。
          ①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為  。
          ②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span>  。
          （3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。
          ①電解過(guò)程（虛線內(nèi)）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  。
          ②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）
          A. 氕和氘 B. 藍(lán)礬和膽礬 C. 金剛石和石墨 D. 丁烷和異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）
          A. 非金屬性：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z
          C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們分別是______、______。
          （2）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用______次。
          （3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/(g℃)，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)物
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          中和熱
          HCl+NaOH
          13
          19.8
          △H1
          HCl+NH3H2O
          13
          19.3
          △H2
          ①比較△H1和△H2的相對(duì)大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。
          ②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 。
          ③寫(xiě)出HCl和NH3H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
          II、如下圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
          （2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫(xiě)在橫線上)：________。
          ①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射
          ③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
          （3）寫(xiě)出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。
          

			
          

			
          
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