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          在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 起始時(shí)充入的N2和 H2 的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol．已知容器的容積為5.0L，試求：
          （1）H2 的轉(zhuǎn)化率．
          （2）平衡時(shí)混合氣體中N2 的體積分?jǐn)?shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：起始時(shí)充入的N2和 H2 的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol，則
              N2+3H2?2NH3 
          開(kāi)始3.0 6.0  0
          轉(zhuǎn)化1.2 3.6  2.4
          平衡1.8 2.4  2.4
          以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)．
          解答：解：起始時(shí)充入的N2和 H2 的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol，則
              N2+3H2?2NH3 
          開(kāi)始3.0 6.0  0
          轉(zhuǎn)化1.2 3.6  2.4
          平衡1.8 2.4  2.4
          （1）H2的轉(zhuǎn)化率為
          3.6mol
          6.0mol
          ×100%=60%，答：H2的轉(zhuǎn)化率為60%；
          （2）平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為
          1.8mol
          1.8mol+2.4mol+2.4mol
          ×100%=27.3%，答：平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法即可解答，注意格式規(guī)范，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開(kāi)區(qū)一模）能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
          -746.5kJ?mol-1
          -746.5kJ?mol-1
          ．
          （2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．
          下列說(shuō)法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母序號(hào)）．
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          C．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          5：6
          5：6
          ．
          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
CO
H2
CH3OH
          

          
濃度/（mol?L-1）
1.2
1.0
0.6
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ．②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
          0.12mol/（L?min）
          0.12mol/（L?min）
          ．③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          （保留1位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
          （1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
          （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
          ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
          ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
          ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
          （2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
          不變
          不變

          （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
          a
          a
          ．（選填序號(hào)）．
          a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
          （4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
               
           則正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ；
          反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
          降低
          降低
          （填“升高”、“降低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
          （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
          H2S
          H2S
          ．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
          6.3
          6.3
          g．
          （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
          -9
          -9
          kJ?mol-1．
          （3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
          ①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
          0.05
          0.05
          mol?L-1．
          ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
          件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
          AB
          AB
          （填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“變小”或“不變’，）．
          A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
          C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
          37%
          37%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省杭州高中2010屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          在一定溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)將2 mol　A和2 mol　B充入體積為V的甲容器，將2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒壓)并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前體積為2 V，容器甲乙如下圖所示，若保持反應(yīng)的條件相同，反應(yīng)達(dá)到平衡后，則下列說(shuō)法不正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若向兩容器內(nèi)各充入1 mol氬氣，平衡均不移動(dòng)
          

          

          B．
          		

          甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等
          

          

          C．
          		

          向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變
          

          

          D．
          		

          向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍
          

          

          

			
          

			
          
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