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          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．該反應(yīng)的△S＜0
          B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
          C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中氣體的計(jì)量數(shù)可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故A正確；
          B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；已知△H＜0，△S＜0所以反應(yīng)的在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
          C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
          D、已知該反應(yīng)△H＜0，所以升高溫度平衡逆移，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較，正確的是（　�。�
          A．兩者均表示了物質(zhì)的變化
          B．兩者均表示了能量的變化
          C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件
          D．兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
          （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2745.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.05kJ?mol
          則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H______．
          （2）該電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電池工作時(shí)CO32-移向______極．
          （3）用該電池電解1L1mol?L-1的AgNO3溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；當(dāng)該電池消耗0.005molC3H8時(shí)，所得溶液的pH為_(kāi)_____（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．
          （1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
          ①KMnO4溶液應(yīng)盛放在______滴定管中；
          ②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；
          ③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
          滴定序號(hào)待測(cè)液體積∕mL消耗KMn0溶液體積∕mL
          125.0019.98
          225.0019.12
          325.0020.02
          請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
          （4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

          ①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則ZnFe2Ox中x=______；
          ②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
          A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
          B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
          C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
          c(CH3COOH)
          c(CH3COO-)
          的值增大
          D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          A．對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
          B．氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高
          C．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＞0，加入催化劑能提高轉(zhuǎn)化率
          D．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征
          B．100多年前，英國(guó)曾耗巨資改建高爐，試圖延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理
          C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計(jì)來(lái)測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率
          D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)
          A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
          C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為
          A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
          

			
          

			
          
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