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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
          A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
          B. 標準狀況下，2.24LSO3分子數為0.1NA
          C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L
          D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Cl2溶于水發(fā)生反應H2O+Cl2HCl+HClO，反應屬于可逆反應，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA，A錯誤；
          B．標準狀況下三氧化硫是固態(tài)，2.24LSO3分子數不是0.1NA，B錯誤；
          C．40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液體積不是1L，因此不能計算溶液的物質的量濃度，C錯誤；
          D．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素既被氧化又被還原，所以轉移的電子數為0.1NA，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是( )
          A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2
          C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項括號內為雜質，后面為除雜質操作，其中正確的是(　　)
          A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
          B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
          C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液
          D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯是一種重要的有機化工原料，廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面。下列關于苯的敘述正確的是（ ）
          A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無色無毒的液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。
          (1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
          (2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
          ①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
          ②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
          ③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
          (3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
          8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
          6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
          根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
          ①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
          ②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應中H20是
          A、是氧化劑
          B、是還原劑
          C、既是氧化劑又是還原劑
          D、 既不是氧化劑又不是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
          (1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是___________。
          (2)“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為___________。
          (3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關反應的化學方程式如下：
          2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
          Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
          6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
          滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“堿式”)；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          (4)①可選用___________ (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是___________ (用離子方程式表示)。
          ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：___________
          a．氧化：。 b．沉淀：。 c．分離，洗滌。 d．烘干，研磨。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:
          （1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
          ①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數 ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
          （3）1molBC—中含有的π鍵數目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
          （4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。
          （5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數為_____，晶體的密度為____g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④異丁烷，⑤己烷。沸點由高到低的順序為（ ）
          A. ②①④③⑤B. ⑤③④①②C. ⑤③①④②D. ②①③④⑤
          

			
          

			
          
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