恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)→Na2S(s)+4H2O(g).下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H2O)/c(H2)B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變.均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．若Na2SO4足量.改變起始充入H2的濃度.達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時(shí)投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

A錯(cuò)，平衡常數(shù)為平衡后生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；即該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c⁴(H₂O)/c⁴(H₂)，注意在表達(dá)式中固體、純液體不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；
B錯(cuò)，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；但壓強(qiáng)保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是等體積反應(yīng)，每時(shí)每刻壓強(qiáng)不變；
C正確，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，達(dá)到等效平衡的條件為投料量成比例即可；
D正確，利用三段法（起始量、變化量、平衡量）及變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可求得。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂

2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。

⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng) （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
參考數(shù)據(jù)：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________ _____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B

2C B． A+B

C C．A+B

2C D．A+B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時(shí)刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時(shí)改變的條件可能是下列的

A．其他條件不變升高溫度

B．其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)

C．其他條件不變使用催化劑

D．保持溫度及生成物濃度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH₂反應(yīng)，由圖像分析，下列敘述正確的是

A．10～11min該反應(yīng)的速率為v(H₂)>0.003mol/(L·min)

B．若改變所用催化劑時(shí)，△H 會(huì)發(fā)生變化

C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH₃的產(chǎn)率將降低

D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H₂ )的變化曲線為b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB₂和一定量的B₂發(fā)生反應(yīng)：2AB₂（g）+B₂（g）

2AB₃（g），當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得AB₂的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×10²，則開始時(shí)加入B₂的物質(zhì)的量為

A．0.20 mol

B．0.12 mol

C．0.10 mol

D．0.040 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)

2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個(gè)反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（）