日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)
          B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          A錯，平衡常數(shù)為平衡后生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；即該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c4(H2O)/c4(H2)，注意在表達式中固體、純液體不能列入平衡常數(shù)表達式中；
          B錯，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；但壓強保持不變不能說明達到平衡狀態(tài)，因為該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，每時每刻壓強不變；
          C正確，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，達到等效平衡的條件為投料量成比例即可；
          D正確，利用三段法（起始量、變化量、平衡量）及變化量之比=化學計量數(shù)之比即可求得。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
          反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
          （1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為                   ；
          （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
          （3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
          [Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
          ⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應(yīng)平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
          ⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
          ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
          ⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
          成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
          續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
          參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          ⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電
          解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，在T時刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡。化學反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時改變的條件可能是下列的
          A．其他條件不變升高溫度
          B．其他條件不變增大壓強
          C．其他條件不變使用催化劑
          D．保持溫度及生成物濃度不變增大反應(yīng)物濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應(yīng)，由圖像分析，下列敘述正確的是
          A．10～11min該反應(yīng)的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min) 
          B．若改變所用催化劑時，△H 會發(fā)生變化
          C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產(chǎn)率將降低
          D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當容器中的氣體壓強不再變化時測得AB2的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時加入B2的物質(zhì)的量為
          A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當反應(yīng)達到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應(yīng)達到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）
          A．a(chǎn)點和d點分別表示兩個不同的平衡狀態(tài)
          B．在a點，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L
          C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動的過程
          D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為
          A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深
          B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺
          C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化
          D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案