恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)→Na2S(s)+4H2O(g).下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變.均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C．若Na2SO4足量.改變起始充入H2的濃度.達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C．若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

A錯，平衡常數(shù)為平衡后生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；即該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c⁴(H₂O)/c⁴(H₂)，注意在表達式中固體、純液體不能列入平衡常數(shù)表達式中；
B錯，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；但壓強保持不變不能說明達到平衡狀態(tài)，因為該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，每時每刻壓強不變；
C正確，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，達到等效平衡的條件為投料量成比例即可；
D正確，利用三段法（起始量、變化量、平衡量）及變化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比即可求得。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂

2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。

⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
參考數(shù)據(jù)：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________ _____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B