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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價為 ( )
          A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題反應a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x-中M的化合價為[2(2)×7]/2=+6，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F以某種軟錳礦（主要成分MnO2，還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得KMnO4（反應條件已經省略）。
          已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）K2MnO4中Mn的化合價為___________。
          （2）濾渣A的成分是_________，析出沉淀B時，首先析出的物質是_________。
          （3）步驟2中加入MnCO3的作用為_______________。
          （4）濾液C中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式是_________________。
          （5）步驟4中反應的化學方程式是_______________。
          （6）電解制備KMnO4的裝置如圖所示。b與電源的______極相連，電解液中最好選擇_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。電解時，陽極的電極反應式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(　　)
          A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3
          B. x＝1
          C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
          D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為
          A. +1 B. +3 C. +2 D. +4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。
          （2）圖中△H=____________kJ·mol-1。
          （3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
          （4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
          B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
          C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
          D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當1，3-丁二烯和溴單質1∶1加成時，其反應機理及能量變化如下：
          不同反應條件下，經過相同時間測得生成物組成如下表：
          下列分析不合理的是
          A. 產物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭
          B. 相同條件下由活性中間體C生成產物A的速率更快
          C. 實驗1測定產物組成時，體系己達平衡狀態(tài)
          D. 實驗1在tmin時，若升高溫度至25℃，部分產物A會轉化成產物B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，CH3COOH的電離平衡常數，NH3·H2O的電離平衡常數，現向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是
          A. A點到B點，溶液的導電性逐漸減小
          B. 整個過程中，C點水的電離程度最大
          C. 溶液pH=7時對應的點應在C點和D點之間某處，此時溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
          D. D點處：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所述情況可能引起水體污染的是(　　)
          ①城市生活污水的任意排放
          ②農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當
          ③海上油輪石油泄漏
          ④工業(yè)生產中廢液、廢渣、廢氣的排放
          A.①②B.①④C.②④D.①②③④
          

			
          

			
          
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