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          N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問題：
              
          （1）實驗室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2，兩者都需要下列儀器中的__________(填編號)
              
              
          （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________，此時的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。
              
          （3）液氨的某些性質(zhì)與水相似。已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個電子。寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式____________________；
              
          液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　   。
              
          （4）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，隨著水量的增加而不變的是_______（填序號）
              
          a．　　　　　　　　　　　   b．
              
          c．　　　　　　　　　　　　   d．
              
          （5）若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則每生成1mol N2的同時，生成　　　　　  mol SO2。
              
                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B C F（答2個且正確得1分，全對得2分）
              
          （2）NaHSO3（2分），HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。（2分）
              
          （3）2NH3NH4++NH2-   （2分） 2Na+2NH3===2NaNH2+ H2↑（2分）
              
          （4）a c（只答一個且正確得1分）
              
          （5）3（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
          （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有
          ③⑤
          ③⑤

          ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物
          （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

          （3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
          

          


          
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

          

          
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
          （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有
          ③⑤
          ③⑤
          （填編號）．
          ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
          （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
          （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取該溶液進行以下實驗：
          ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除
          CO32-、AlO2-
          CO32-、AlO2-
          離子存在．
          ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
          NO3-
          NO3-
          存在．
          ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
          Mg2+、Al3+
          Mg2+、Al3+
          的存在．
          ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明
          Ba2+
          Ba2+
          存在，又排除
          SO42-
          SO42-
          存在．
          ⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是
          NH4+
          NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Cl2和SO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．
          （1）某活動小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          ①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
           
          ？（填“相同”或“不同”之一）．
          ②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
           
          ；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為
           
          ．
          ③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          （離子方程式不必配平）．
          （2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
          ①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
           
          ；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          ②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
          MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
           
          （填下列各項序號）．
          ③設(shè)計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
           
          ．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
           
          ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
          反應(yīng)進行如圖2所示的實驗探究：
          ①該實驗裝置錯誤之處是
           
          ．
          ②實驗開始時，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含
           
          ；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
           
          ；丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個結(jié)論是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”）．
          ③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
           
          （填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
           
          ．
          

			
          

			
          
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