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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為：A減少了a mol·L-1， B的平均反應速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為 （   ）
          


          A.3∶1∶2∶2      
B.1∶3∶2∶2      
C.1∶3∶2∶1       
D.1∶1∶1∶1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
          


          △n:   
2a         2a/3         4a/3
          


          即ABC的系數(shù)比為：3∶1∶2，又兩邊氣體的系數(shù)和相等，則四物質的系數(shù)比為：3∶1∶2∶2
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A(g)+B(g) 3C(g)進行反應，經4 min后，測得C的物質的量為0.6 mol,試計算分別用A、B、C三種不同物質表示的該反應的反應速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：
          mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經過5 min達到平衡，此時A減少a mol·L-1，B的平均反應速率為mol·L-1·min-1，C增加 mol·L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（    ）
          A.3∶1∶2∶2         B.1∶3∶2∶2          C.1∶3∶2∶1           D.1∶1∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經過5 min達到平衡，此時A減少a mol·L -1，B的平均反應速率為 mol·L -1·min -1，C增加mol·L -1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為
          A.3∶1∶2∶2?
          B.1∶3∶2∶2?
          C.1∶3∶2∶1?
          D.1∶1∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆天津市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8
kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
          


          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
          


          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________；
          


          （3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH
+ H2O)
          


          在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）
          


          


          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
          


          ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          


          ③該反應為放熱反應
          


          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          （4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省濟寧市高二3月月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          .在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
          


          經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為：A減少了a mol·L-1， B的平均反應速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（   ）
          


          A.3∶1∶2∶2      
B.1∶3∶2∶2      
C.1∶3∶2∶1        D.1∶1∶1∶1
          


           
          

			
          

			
          
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