將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol／L氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源：英德中學2007屆高三化學第二復習專題強化訓練2 題型：013
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA |
B． |
46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA |
C． |
56 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為3NA |
D． |
將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質粒子數(shù)為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A
B
C
D.將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質粒子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．56 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為3NA
D．將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質粒子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省四市九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色
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