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          【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
          A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.Cu在金屬活動性順序表中位于H后邊，不能與HCl反應，A不符合題意； 
          B.Cl2具有強氧化性，與可變價態(tài)金屬反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物，因此Fe與Cl2反應生成FeCl3，不能生成FeCl2， B不符合題意；
          C.Al與Cl2反應生成AlCl3，與HCl反應生成AlCl3， C符合題意；
          D.Fe與HCl反應生成FeCl2，不生成FeCl3， D不符合題意；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是
          A.N2B.HClC.NaClD.KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
          （1）W位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
          （2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．
          （3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為 ， 分子的空間構型是 ．
          （4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02﹣互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：、 ． XO2﹣的中心原子采用雜化．
          （5）[W（CN）6]3﹣離子中W的陽離子與CN﹣之間的共價鍵稱為 ， 該化學鍵能夠形成的原因是 ．
          （6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有個R原子． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的  ；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
          （1）用電子式表示A和E形成化合物的過程 ．
          （2）寫出F原子的核外電子排布式 ．
          （3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 為除去雜質(zhì)，甲同學設計了如下實驗：（已知NH4HCO3  NH3+H2O+CO2 ）

          （1）上述操作I、II的名稱分別為、 ．
          （2）進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCL2溶液已過量，其方法是 ．
          （3）操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
          （4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　　）
          A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
          B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
          C.將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
          （1）若反應達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
          （2）若反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量；
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題． 
          （1）寫出下列儀器的名稱：①；④；
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是 ． （填序號）
          （3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；
          （4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處： ①；② ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　　）
          A.1.8 g
          B.11.2 g
          C.5.6 g
          D.8.4 g
          

			
          

			
          
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