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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某小組對反應2X (g) + Y(g)2Z(g)進行對照實驗(見下表)。下列有關說法錯誤的是( )
          實驗序號
          反應溫度
          c(X)mol/L
          c(Y)mol/L
          1
          400℃
          2
          1
          2
          400℃
          2
          2
          A.該反應為可逆反應B.探究溫度對反應速率的影響
          C.探究濃度對反應速率的影響D.實驗2的反應速率較快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．該反應方程式為2X (g) + Y(g)2Z(g)，據(jù)此可知該反應為可逆反應，故A正確；
          B．兩種實驗Y的濃度不同，溫度相同，無法探究溫度對反應速率的影響，故B錯誤；
          C．兩組實驗溫度相同，Y的濃度不同，可以探究濃度對反應速率的影響，故C正確；
          D．相同溫度下，反應物的濃度越大反應速率越快，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是
          A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O向左移動
          C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
          D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為(　　)
          A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
          （1）CO2的電子式是______。
          （2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
          獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步： 
          Ⅰ．
          Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇 
          ① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。
          ② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：
          反應溫度/ ℃
          EC轉化率/ %
          產率/ %
          乙二醇
          甲醇
          160
          23.8
          23.2
          12.9
          180
          62.1
          60.9
          31.5
          200
          99.9
          94.7
          62.3
          220
          99.9
          92.4
          46.1
          由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。
          （3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。
          （4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
          a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
          b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
          c．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
          A. 上述電解過程中共轉移0.2mol電子
          B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1
          C. 電解得到的Cu的物質的量為0.05mol
          D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )
          A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
          C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列行為能減少環(huán)境污染的是( )
          A.含氮、磷化合物的廢水大量排放B.農業(yè)生產中農藥、化肥的大量使用
          C.實現(xiàn)煤的清潔利用，大力開發(fā)新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料裝修房子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學生設計了如下方案：
          請回答下列問題：
          (1)步驟①加熱的目的是_____。
          (2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。
          (3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。
          (4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。
          (5)操作2的名稱是_____，應在_____(填儀器名稱)中進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。
          A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變
          C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質量保持不變
          （2）草酸溶液中各離子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示：
          ①當溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。
          A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性
          ②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。
          （3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。
          （4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。
          

			
          

			
          
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