日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是
          A. b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7
          B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
          C. Vd<30 mI
          D. e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4+水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B、當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，NH4+水解，c(H+) =c(NH3H2O)=10-5.3mol/L，Kb=，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C、當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，pH> 7，所以當(dāng)二者程度相等(d點(diǎn)的pH=7)時(shí)，加入的NaOH溶液的體積小于30mL，選項(xiàng)C正確；
          D、e點(diǎn)溶液中c(NH3H2O) >c(NH4+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：
          （1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。
          （2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。
          i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
          ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________
          （3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
          序號(hào)
          A
          B
          C
          D
          試劑組成
          0.4 mol·L－1 KI
          a mol·L－1 KI
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 KI
          0.0002 mol I2
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁
          溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
          無明顯現(xiàn)象
          溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
          ①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。
          ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
          ③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的（ ）
          A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
          下列說法正確的是
          A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
          B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
          C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)步驟①和②的操作名稱是________。
          (2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。
          (3)猜想和驗(yàn)證：
          猜想
          驗(yàn)證方法
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3
          取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口
          ________
          猜想Ⅰ
          成立
          猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3
          取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液
          有氣泡冒出，無白色沉淀
          ________
          猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4
          取少量NaCl晶體于試管中溶解，________
          ________
          猜想Ⅲ
          成立
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
          (1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)  △H1=akJ·mol－1；
          ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)  △H2=bkJ·mol－1；
          ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)  △H3=ckJ·mol－1。
          則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
          (2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
          △H=－681.8kJ·mol－1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          O2
          1.00
          0.79
          0.60
          0.60
          0.64
          0.64
          CO2 
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          0.88
          0.88
          ①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。
          A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
          C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
          (3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應(yīng)
          C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
          由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>____________________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
          (4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
          (5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
          ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：
          Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq) ΔH＞0
          粉紅色 藍(lán)色
          下列說法正確的是
          A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]
          C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
          D. 增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2＋、Cl－濃度都減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
          B. 若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體
          C. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸
          D. 當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是國際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）
          A. 最新的元素周期表有八個(gè)周期
          B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列
          C. 一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑
          D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族，是元素周期表中元素種類最多的族
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案