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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2012?東城區(qū)一模）在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：從苯酚中分離出苯，可利用沸點差異來分離，還可利用加NaOH溶液反應后分液來得到苯，以此來解答．
          解答：解：由圖可知，①為蒸餾裝置，②為萃取、分液裝置，③為過濾裝置，④為蒸發(fā)裝置，
          從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點不同，可利用蒸餾方法來分離，所以選①裝置；
          又苯酚與堿反應，而苯不反應，則向混合液中加NaOH溶液反應后，分層，且苯在上層，利用分液來得到苯，所以選②裝置，
          故選C．
          點評：本題考查混合物的分離、提純，明確常見物質的性質及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?東城區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?東城區(qū)一模）對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
          ①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
          ②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          ③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10-12
          ④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
          其中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?東城區(qū)一模）下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?東城區(qū)一模）天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
          請回答下列問題：
          （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （2）E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ．
          （3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成3.4gW氣體已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          ．
          （4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ．
          （5）在10L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時FC2的轉化率為
          90%
          90%
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