【題目】下列說法正確的是
A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃燒熱相等
B.1molH2SO4(濃)與1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和熱的數(shù)值
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
D.圖中的反應(yīng)：逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，由圖可知催化劑可以改變反應(yīng)的△H
【答案】A
【解析】
A、根據(jù)燃燒熱的定義：25℃、101KPa，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，因此1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱是相等的，故A說法正確；
B、濃硫酸溶于水放出熱量，且H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，存在SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，伴隨能量的變化，因此1molH2SO4(濃)與1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出熱量大于中和熱的數(shù)值，故B說法錯誤；
C、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H是相同的，故C說法錯誤；
D、使用催化劑可以改變活化能，不能改變△H，故D說法錯誤；
答案為A。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 （ ）
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的負極反應(yīng)：2H2O +O2 +4e-=4OH-
B.明礬水解的離子方程式：A13++3H2O 
Al(OH)3+3H+
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-
D.可表示氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571.6kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列說法不正確的是
A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B. 電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—
C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問題：
(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示
(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為__________。
②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。
③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。
(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應(yīng)的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若充入氦氣，平衡 ________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。
(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K時發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。
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【題目】某溫度時，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是
A. A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系：A>B>C
B. A線對應(yīng)溫度下，AgCl的Ksp=1×10-10
C. B線對應(yīng)溫度下，p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
D. C線對應(yīng)溫度下，n點表示KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
（3）操作II的Y試劑為____________（填化學式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）__________________________________________。
（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。
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【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是
A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強
B. 依據(jù)②處c(H+)可計算溶解的C12的物質(zhì)的量
C. 整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色
D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－21
B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點
D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。
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