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        1. 【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          請回答下列問題:

          (1)E中所含官能團的名稱是___________________________;

          (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________________;

          (3)G是一種高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料和農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式是______________________;

          (4)在體育競技比賽中,當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式:_______________

          (5)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

          【答案】酯基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl A>H

          【解析】

          從煤和石油中可以提煉出化工原料AH。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,A是乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯;乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F是氯乙烷;H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,H的相對分子質(zhì)量為78,因此H是苯,據(jù)此解答。

          1E是乙酸乙酯,其中所含官能團的名稱是酯基;

          2)反應(yīng)③是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O;

          3G是一種高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料和農(nóng)用薄膜材料等,因此G是聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式是;

          4)由A制備F的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;

          5)乙烯分子中含氫量高于苯分子中含氫量,含氫量越高,在質(zhì)量相等的條件下消耗的氧氣越多,則等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量是AH

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 碳碳間以單鍵結(jié)合,碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴

          B. 分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

          C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上

          D. 碳、氫原子個數(shù)比為1∶3的烷烴有兩種

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

          A.1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA

          B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA

          C.0.5molH2O中所含的氫原子數(shù)目為NA

          D.1molH2中所含的質(zhì)子數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD、E、F、G是短周期元素,周期表中BC相鄰,CE同主族;AL層是K層的2倍,B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個;F元素的原子在周期表中半徑最小;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

          (1)B在元素周期表的位置_____ ;AB、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______(用分子式表示);G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。

          (2)F2CF2E中,沸點較高的是____(填化學(xué)式),其主要原因是_____。

          (3)BF元素可形成18電子分子的電子式為_____

          (4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____,用電子式表示FGC的形成過程為_______;

          (5)(Sn)是古代五金之一,在第五周期第ⅣA,錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作。現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          向①中滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

          試紙變藍(lán)

          原溶液中有NH4+

          B

          向②中滴入NaHCO3溶液

          有白色沉淀生成

          原溶液中有AlO2-

          C

          向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

          生成白色沉淀

          原溶液中有SO42-

          D

          向④中滴加氯水和CCl4,振蕩靜置

          下層溶液呈橙色

          原溶液中有I-

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一,如圖是α丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖,下列對α丙氨酸的敘述不正確的是(  )

          A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成

          B. α丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

          C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N

          D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不可能為平衡狀態(tài)的是(  )

          A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

          B. NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

          C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

          D. 一個N≡N斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

          容器

          起始濃度

          平衡濃度

          c(H2)/(mol·L-1)

          c(I2)/(mol·L-1)

          c(HI)/(mol·L-1)

          0.01

          0.01

          0.004

          0.01

          0.02

          a

          0.02

          0.01

          b

          0.02

          0.02

          c

          下列判斷不正確的是

          A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

          C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是( )。

          A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極

          B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

          C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)

          D. 一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)

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          同步練習(xí)冊答案