Question

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 依據(jù)化學反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；
B. 石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
C. 在稀溶液中強酸和強堿反應生成1 mol水放出的熱量為中和熱；
D. 2 mol氣態(tài)SO3比2 mol液態(tài)SO3的能量高，因此生成2 mol氣態(tài)SO3時放出的熱量少，焓變大。

A. 依據(jù)化學反應是放熱反應，2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫的關系，故A項錯誤；

B. 石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B項錯誤；

C. 在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=57.3 kJ/mol，弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于57.3 kJ/mol，故C項錯誤；

D. 2 mol氣態(tài)SO3比2 mol液態(tài)SO3的能量高，因此生成2 mol氣態(tài)SO3時放出的熱量少，焓變大，即△H1＞△H2，故D項正確；

答案選D。