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          【題目】下列選項(xiàng)中全部屬于組成細(xì)胞的大量元素的是(　　)
          A. P、N、Mn、K B. Fe、S、P、N
          C. N、S、Ca、P D. Fe、Mn、B、Mo
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)細(xì)胞內(nèi)元素占生物體總重量的比例，將其分為大量元素和微量元素，占生物體總重量萬分之一以上的為大量元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，占生物體總重量萬分之一以下的為微量元素，如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、等。
          Mn屬于微量元素；A錯(cuò)誤；Fe屬于微量元素，B錯(cuò)誤；N、S、Ca、P均屬于大量元素，C正確；Fe、Mn、B、Mo均屬于微量元素，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的理解正確的是（　�。�
          A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2
          B. 已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12 mol
          C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3
          D. 在反應(yīng)2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（ ） 

          A.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅
          B.負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+
          C.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少
          D.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A+3B22C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
          ①v（A）=0.15molL﹣1s﹣1②v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
          ③v（C）=0.4molL﹣1s﹣1 ④v（D）=0.45molL﹣1s﹣1
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?）
          A.②＞④＞③＞①
          B.④＞③＞②＞①
          C.④＞③=②＞①
          D.②＞③=④＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          ①電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
          ②電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
          ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
          ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)
          ⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，是物理變化
          A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①C的生成速率和C的分解速率相等
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
          ③氣體密度不再變化
          ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
          ⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下： 
          查閱資料：
          Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
          Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。
          III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。 請(qǐng)回答下列問題：
          （1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是_________________；
          （2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ________________；
          （3）在反應(yīng)Ⅰ得到沉淀SnO后，要進(jìn)行“過濾、漂洗”的操作，檢驗(yàn)SnO是否洗干凈的操作是_______，濾液I溶質(zhì)的成分是______（填寫化學(xué)式）。
          （4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；
          （5）反應(yīng)Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。
          （6）該小組通過下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；
          ②加入過量的FeCl3；
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. CH4和異戊烷互為同系物B. C3H8O的同分異構(gòu)體有4種
          C. 35Cl2與37 Cl2互稱同位素D. (CH3CH2)2CHCH3的系統(tǒng)命名是 2-乙基丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，分別向濃度均為0.1 mol·L1，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與滴入氨水的體積關(guān)系變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．HX的電離方程式：HXH++X
          B．b點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)
          C．一種酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol·L1
          D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)相同
          

			
          

			
          
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