Question

【題目】實驗室用CH3CH2OH分兩步制備1，2-二溴乙烷現用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

物質名稱	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/(g·cm－3)	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學方程式為_________________________________，反應類型為________，在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)。

a 引發(fā)反應　 b減少副產物乙醚生成 c 防止乙醇揮發(fā) d加快反應速率

(2)在裝置C中應加入________(填字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3) 裝置D中實驗現象為_______________。

(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________(填“上”或“下”)層。

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________________。

Answer 1

【答案】C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O 消去反應 b c 溴的顏色完全褪去 下 避免溴大量揮發(fā)

【解析】

裝置A為乙烯的制備裝置，裝置B是根據氣壓原理設計的防堵塞裝置，如果D中導氣管發(fā)生堵塞，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體，防止干擾1，2-二溴乙烷的制備，裝置D是溴水與乙烯反應生成1，2-二溴乙烷的反應器。

(1)裝置A中乙醇在濃硫酸作用下，170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O；乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇分子間脫去一個水分子，反應生成的是乙醚，所以制備乙烯實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，減少副產物乙醚生成，故答案為：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O；消去反應；b；

（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；

（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，所以裝置D中實驗現象為溴的顏色完全褪去，故答案為：溴的顏色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，故答案為：下；

（5）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，故答案為：避免溴大量揮發(fā)。