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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是：
          A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40．69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1
          B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802．33 kJ
          C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相關數據如下表：

          則表中a為230
          D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2＜△H1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、該反應是放熱反應，焓變小于0，錯誤；B、燃燒熱的單位應為kJ·mol-1，錯誤；C、焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，則有436+a-2×369=-72，a=230，正確；D、反應物一樣，生成固體時放熱更多，則焓變更小，錯誤。
          考點：反應熱的大小比較和焓變的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    △H="-701.0" kJ?mol-1
          2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)   △H="-181.6" kJ?mol-1   
          則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為
          A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（    ）
          A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1
          B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

          C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．已知：則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ/mol
          B．辛烷的標準燃燒熱為－5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學方程式可表示為： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
          C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下圖可表示該反應過程與能量的關系
          D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2則ΔH1＞ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法中正確的是
          A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 
          B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol 
          D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進行，①  A+B→X+Q(Q＜0) ②  X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�
          A．該反應的ΔH值與反應物用量無關 
          B．該反應的化學能可以轉化為電能 
          C．反應物的總能量高于生成物的總能量 
          D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是                     (　　)。
          A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          (2013·廣東中山一模，11)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(雙選)(　　)。
          A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
          C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
          D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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