Question

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.CH4與C2H4
B.BF3與NH3
C.BeCl2與SCl2
D.H2O與H2S

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH4中C原子雜化軌道數(shù)為 ×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，C2H4中C形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，中心原子雜化軌道的類型不相同，故A錯誤； B．NH3中N原子雜化軌道數(shù)為 ×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為 ×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故B錯誤；
C．BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù) （2+2）=2，采取 sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為 （6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故C錯誤；
D．H2O中O原子雜化軌道數(shù)為 ×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，H2S中S原子雜化軌道數(shù)為 ×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；
故選D．
根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)= （a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．