Question

下列說法不符合生產(chǎn)實際的是(　　)

A．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進行

B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理

C．工業(yè)上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨

D．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO2和H2

Answer 1

A

解析試題分析：增大氣體壓強，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率提高得并不多，所以硫酸廠通常采用常壓操作。A項不符合實際。故選A
考點：化學反應原理 硫酸工業(yè)
點評：化學平衡的移動需要具體問題具體分析。已達到平衡的反應,外界反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動。影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前后氣體分子數(shù)變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減�。�，平衡向氣體體積增大的方向移動。
注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。