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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。

          A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
          （1）寫出A、B、C三元素名稱： 、 、 。
          （2）C在元素周期表中的位置是
          （3）B的原子結構示意圖為 ， C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為> (填化學式)。
          （4）比較A、C的原子半徑：A (填“>”或“<”)C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式： 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）氮；硫；氟
          （2）第二周期ⅦA族
          （3）；HF；H2S
          （4）>；NH3＋HNO3=NH4NO3
          【解析】　據A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數為x，則A為x－9，C為x－7，據題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內質子數和中子數相等，則B的中子數為16，即為S，那么A為N，C為F。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）
          A.過濾B.滲析
          C.電泳D.加入AgNO3溶液，過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數K
          9.94
          9
          1
          試回答下列問題
          （1）上述正向反應是反應 （填“放熱”或“吸熱”）
          （2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有（ ）
          A.加入催化劑
          B.增大CO的物質的量以提高體系的壓強
          C.降低溫度
          D.減小H2的濃度
          （3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有（ ）
          A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
          B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
          C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
          D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
          （4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
          （5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K= ， T= K （0℃時T=273K）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
          A. H2OB. Cl2C. Na2OD. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 

          A.普伐他汀分子中有4種含氧官能團
          B.每個普伐他汀分子中含有13個手性碳原子
          C.在一定條件下，普伐他汀能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應
          D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，還可以和酸性KMnO4溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列敘述正確的是（ ）
          A. 該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1
          B. H2S是還原劑被還原生成還原產物S
          C. H2O是氧化產物
          D. 此反應為非氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
          （1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是。
          （2）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是。
          （3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是。
          （4）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________。
          A.(NH4)2SO3  2NH3↑+H2O+SO2↑
          B.2CO+O2  2CO2
          C.2C+SiO2  Si+2CO↑
          D.NH4NO3  N2O+ 2H2O
          E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

          （1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
          （2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．
          圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：；
          （3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是
          A.易形成－1價離子B.從上到下非金屬性逐漸減弱
          C.從上到下原子半徑逐漸減小D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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