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          (9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
          己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
          (1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
          (2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
           
          		氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
          		氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          		供選擇試劑
           Fe3+
          		1.9
          		3.7
          		A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
          E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
           Fe2+
          		7.5
          		11
          Cu2+
          		6.0
          		10
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：

          試回答：
          ①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。
          ②固體X的化學(xué)式為____________。
          ③操作Ⅰ為____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)×100%（3分）
          (2)①B;（1分） EF�。�2分） ②Fe(OH)3（1分） ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          ，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+

          （3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

          探究延伸：若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價(jià)的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為
          向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價(jià)的鐵；反之則沒有
          向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價(jià)的鐵；反之則沒有
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料
          Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          ．簡(jiǎn)述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

          試回答：
          試劑1為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          （填字母序號(hào)）；固體x的化學(xué)式是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          己知：①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，②Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
          （1）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          100(b-a)
          a
          %
          100(b-a)
          a
          %
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
供選擇試劑
          

          
 Fe3+
1.9
3.7
A．氯水，B．H2O2，
          C．NaOH，D．氨水，
          E．CuO，F(xiàn)．Cu2（OH）2CO3
          

          
 Fe2+
7.5
11
          

          
Cu2+
6.0
10
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：
          試回答：
          ①試劑1可以為
          B
          B
          ，試劑2可以為
          EF
          EF
          ．
          ②固體X的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          ③操作Ⅰ為
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
          


          己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
          


          (1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
          


          (2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
          
            		
  
  
          氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          
            		
  
  
          供選擇試劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
           Fe3+
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
          
  
          E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
           Fe2+
          
            		
  
  
          7.5
          
            		
  
  
          11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          

          




          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：
          


          


          試回答：
          


          ①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。
          


          ②固體X的化學(xué)式為____________。
          


          ③操作Ⅰ為____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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