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          【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是
          A. 溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低
          C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過程是放熱過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水分子總數(shù)減少，選項A正確；B、溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，選項B錯誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，PH值減小，選項C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，選項D錯誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為
          A. 18 B. 32 C. 50 D. 72
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。
          (1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。
          (2)常溫下，F的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為________。
          (3) E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。
          (4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） 
          酸
          堿
          鹽
          A
          H2SO4
          NaOH
          BaCO3
          B
          H2S
          K2CO3
          CuSO4
          C
          NaHSO4
          NaOH
          CaCl2
          D
          HNO3
          KOH
          Na2O

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是
          A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
          B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA
          C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA
          D．標準狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          I．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
          Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
          Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
          V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
          已知：NH4HCO3在熱水中分解。
          （1）簡述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟：___________________。
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸鋁溶液時也需加入一定量的硫酸，請說出加入硫酸的作用，并寫出相關(guān)的離子方程式：________________________。
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是____________________。
          （4）IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀？____________________。
          （5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則用氧氣將這些FeO氧化需要標況下氧氣的體積是_________L。
          (摩爾質(zhì)量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
          （1）  是還原劑，  是還原產(chǎn)物。
          （2） 該反應的離子方程式為：  。
          （3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  ，被氧化的HCl的質(zhì)量為 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程是化學變化，且屬于放熱反應的是
          ①Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應 ②酸堿中和 ③濃硫酸稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒
          A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（ ）
          A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
          B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
          C.碳酸 純堿 食鹽 冰
          D.醋酸 食鹽 燒堿 銅
          

			
          

			
          
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