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				在一盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積比開始(    ) 
                                                 
                                                     圖3-4
          A.增大                           B.不變                             C.減小                        D.無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，使溶液的密度變小，浮力變小，木塊會下沉。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?東城區(qū)二模）某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．

          實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
          （1）燒瓶中反應的化學方程式是
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）飽和食鹽水的作用是
          除去氯氣中的氯化氫
          除去氯氣中的氯化氫
          ．
          （3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖．
          （4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
          查閱資料：在溶液中發(fā)生反應：
          （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
          （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
          反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：
          將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
          將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
          ．
          （5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
          提出猜想：�。甆aClO把Na2SO3氧化了
          ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
          ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
          ①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是
          bd
          bd
          ．
          a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
          b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
          c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
          d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
          ②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是
          向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．
          向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
          （2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
           
          ；
          ②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是
           
          ；
          （3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
          先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是
           
          （填寫編號）．
          A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
          B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
          D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          請你對不可行的方案中選出一例進行分析：
           
          [要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
          （4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高考三人行　　化學
				題型：022
			
          

						
          

          (1)在一盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊．小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積比開始
          

          

          [　　]
          

          

          A．增大
          B．不變
          

          C．減小
          D．無法判斷
          

          

          (2)寫出發(fā)生的反應的離子方程式________．


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          環(huán)境保護是我國的一項基本國策，含CN-的污水毒性和危害極大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化劑TiO2作用下，用?NaClO?將CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO2、N2，其離子反應方程式為CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-, 
          2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部門用圖1-5-25所示裝置進行模擬實驗，以證明上述處理CN-污水方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率，下述實驗裝置通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果。
          試根據(jù)要求完成下列問題：
          (1)將濃縮后含CN-的污水(其中CN-濃度為0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關閉活塞。乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外，還有副反應生成的Cl2等物質，寫出生成Cl2的副反應的離子方程式：_____________________________________________。
          圖1-5-25
          (2)丙中加入的除雜試劑是_________，丁中的試劑是_________。
          A.飽和碳酸氫鈉溶液                               B.飽和食鹽水
          C.濃硫酸                                              D.飽和碳酸鈉溶液
          (3)戊在實驗中的作用是______________________________________________________
          ____________________________________________________________________。
          (4)若己中盛有足量氫氧化鋇，實驗后己中共生成1.773 g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率為_________ (Ba的相對原子質量為137)。
          (5)若己中盛有的氫氧化鋇溶液為10 mL，要使CN-完全被氧化，氫氧化鋇的物質的量濃度最低為_________ (保留1位小數(shù))。
          (6)上述實驗中造成戊中碳酸鋇質量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可) ____________
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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