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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】能表示阿伏加德羅常數值的是(

          A. 1 mol金屬鈉含有的電子數

          B. 標準狀況下,22.4 L苯所含的分子數

          C. 0.012 kg 12 C所含的原子數

          D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+

          【答案】C

          【解析】

          選項A1molNa含有的電子數為23NA;選項B中苯在標準狀況下為液體,不能用nV/22.4來計算苯的物質的量;選項C0012kg1mol,所含的原子數就是一個阿伏加德羅常數;選項D中由于H2SO4為強電解質,所以溶液中的H的物質的量為2mol,即H數為2NA。

          練習冊系列答案
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          A.能量相同B.電子云形狀相同

          C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

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          A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉化是化學變化

          C. 等物質的量的O2和O3含有的質子數不相同 D. 在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數

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          (1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 , 液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應的化學方程式為
          (2)如何檢查裝置G的氣密性:(寫出操作方法和現(xiàn)象).
          (3)G中b瓶內宜加入的液體是;實驗開始后B中的現(xiàn)象是 , C中的現(xiàn)象是 , F的現(xiàn)象是
          (4)E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應,其產物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應的化學方程式:

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          【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

          A.通常狀況下,NA個二氧化碳分子占有的體積為22.4L

          B.18g水所含的分子數為NA

          C.標準狀況下,22.4L氫氣所含的原子數目為NA

          DNA個硫酸分子共有6mol原子

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          【題目】已知:還原性強弱:I>Fe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

          A. 1.2 mol·L1 B. 1.5 mol·L1 C. 1.0 mol·L1 D. 1.1 mol·L1

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          【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請回答下列問題:

          1R基態(tài)原子的電子排布式是____ ,XY中電負性較大的是_____(填元素符號)。

          2X的氫化物的沸點_____(填“>”或“<”)與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

          3XM形成的XM3分子的空間構型是__________。

          4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

          5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。

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          (1)NH4Cl
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          (3)CO2;
          (4)MgCl2;(1)~(6)中,僅含離子鍵的是 , 僅含共價鍵的是 , 既有離子鍵又有共價鍵的是

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          【題目】常溫下,分別將四塊形狀相同、質量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中,產生H2速率最快的是( )

          A.150mL 2mol·L-1的鹽酸B.500mL 2mol·L-1的硫酸

          C.50mL 6mol·L-1的稀硝酸D.50mL 18.4mol·L-1的硫酸

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