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          時，將0.01mol和0.002mol　HCl溶于水，形成1L混合溶液：
          

          (1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          

          ①_______________________________；
          

          ②_______________________________；
          

          ③_______________________________．
          

          (2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．
          

          (3)在這些粒子中，濃度為的是________，濃度為的是________．
          

          (4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：略
          解析：
          		



          答案：(1)①
          

          ②
          

          ③
          

          (2)7　(3)；
          

          (4)；
          


          解析：和HCl溶液反應生成，生成的為弱電解質(zhì)；在上述反應中溶液過量．解題要注意使用物料守恒．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
          （1）該溶液中共含有
          7
          7
          種不同的微粒（包括分子和離子）；
          （2）在這些微粒中，
          CH3COOH
          CH3COOH
          和
          CH3COO-
          CH3COO-
          兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
          （3）
          CH3COO-
          CH3COO-
          和
          OH-
          OH-
          兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0.008mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中
          c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
          的值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
          a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
          b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
          則CH3COONH4溶液呈
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
          堿
          堿
          性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
          NH4+
          NH4+
          （填化學式）．
          （3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為
          H2A═2H++A2-
          H2A═2H++A2-
          ．
          ②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
          3
          3
          ．
          ③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣
          C
          C
          ．
          A．鹽酸多  B．H2A多
          C．一樣多  D．無法確定
          ④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
          （1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
           
          ；
          （2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
           
          ．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應式是
           
          ；
          （3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
           
          ；
          （4）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉
           
          g．
          （5）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是
           
          （忽略溶液體積變化）．計算并確定該鈉-鉀合金的化學式為
           
          （列出計算過程）．
          

			
          

			
          
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