日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是
          A. 地殼中含量最多的元素是鋁元素
          B. 在自然界中鋁以化合態(tài)存在
          C. NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色
          D. 白色絮狀沉淀Fe(OH)2置在空氣中顏色不會(huì)發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項(xiàng)，地殼中含量最多的元素是O元素，含量最多的金屬元素是Al元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Al有較強(qiáng)的還原性，在自然界中Al以化合態(tài)存在，正確；C項(xiàng)，NaCl中含Na元素，焰色反應(yīng)呈黃色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白色絮狀沉淀Fe（OH）2置于空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，顏色會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容：④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度變化；⑦操作所需的時(shí)間。
          A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：
          部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：
          化合物
          Zn(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp近似值
          10﹣17
          10﹣17
          10﹣39
          已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
          （1）步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時(shí)，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為  
          （2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是_____________。
          （3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是   。如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅   g．（已知F=96500C/mol）
          （4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。
          。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2  。
          （5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為   時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為  時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 蔬菜水果多屬于堿性食物，對(duì)人體健康有益
          B. 棉花、合成橡膠都屬于合成材料
          C. 蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2O
          D. 苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
          ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
          ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
          ③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
          ④2H2O2H2↑＋O2↑
          A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
          B. 破壞生成物全部化學(xué)健所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H>0
          D. △H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸正丁酯是重要的有機(jī)原料，可通過(guò)酯化反應(yīng)制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強(qiáng)氧化劑時(shí)容易被氧化生成CO2。
          Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。
          某研究性學(xué)習(xí)小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
          CH3CH=CH2＋CO＋H2A（液態(tài)）正丁醇；
          （1）已知反應(yīng)1的原子理論利用率為100%，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
          （2）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是 (填序號(hào)，試劑可以重復(fù)使用)。
          ①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
          ③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液
          Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
          某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)一步合成甲酸正丁酯。
          （3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有   。
          （4）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是 。
          （5）已知反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應(yīng)的甲 酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計(jì)以下分離操作步驟流程圖。
          甲酸
          正丁醇
          甲酸正丁酯
          熔點(diǎn)/℃
          8.4
          -88.9
          -91
          沸點(diǎn)/℃
          100.8
          117.7
          107
          溶解性
          三者能相互溶解。
          上述流程圖中，操作1是 ，試劑b是   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖象的一組是 
          甲
          乙
          A．
          NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
          NaOH
          B．
          Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
          Ba(OH)2
          C．
          AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
          NaOH
          D．
          NaAlO2、NH3·H2O、NaOH
          H2SO4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）
          A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3  C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案