【題目】t ℃時，某平衡體系中含有 X、Y、Z、W 四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式如右：
。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 ( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
【答案】A
【解析】
根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應(yīng)物還是生成物，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，以此解答。
A．由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物，Y為生成物，X應(yīng)為固體或純液體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但由于X為固體或液體，得到平衡時，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量保持不變，可判斷得到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，故B錯誤；
C．由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，故C錯誤；
D．X未計入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，故D錯誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是
A.該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200.5
B.該有機(jī)物屬于芳香烴
C.該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) 
bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.T1<T2
B.T1℃時，0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
C.T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1/64
D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。
（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出這五種元素的名稱。A___，B__，C__，D___，E__。
（2）寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：___。
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵是___。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。
則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
C.溶液中n(NH)＝0.2 mol
D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是( )
A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中
隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
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