【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
乙
丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸
C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2
【答案】C
【解析】
A、若甲為Cl2，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A正確，不符合題意；
B、若甲為鐵，過量鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故B正確，不符合題意；
C、若甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)，故C錯誤，符合題意；
D、若甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，故D正確，不符合題意；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠因為有多孔的結(jié)構(gòu)所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.已知儲氫原理CuNi5（s）+2H2（g）
CuNi5H4（s） △H，該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行，則有利于儲氫的條件是高溫低壓
C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產(chǎn)生的原因是壓強減小導(dǎo)致CO2在水中的溶解度減小
D.某些工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換器可以提高能量利用率
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：
點小于
點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量
B.該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)
C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%
D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗步驟 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現(xiàn)象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀 |
A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原
B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)
C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同
D.向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼（N2H4H2O）是無色、有強還原性的液體，能與水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。
已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3
②N2H4H2O的沸點約118℃
Ⅰ.制備NaClO溶液（如圖1）
（1）用燒堿固體配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。
A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒
（2）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是___。
Ⅱ.制取水合肼（如圖2）
（3）實驗中要滴入NaClO溶液___(選填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。
（4）反應(yīng)過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會產(chǎn)生大量氮氣，降低水合肼的產(chǎn)率，原因是___（用化學(xué)方程式表示）。充分反應(yīng)后，把“合成裝置”內(nèi)的溶液經(jīng)過___(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
Ⅲ.定量測定
（5）稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30molL-1I2的標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。
①滴定時，用___(填儀器名稱)裝標(biāo)準(zhǔn)液。
②水合肼與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g
B.電解過程中丙中溶液pH無變化
C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100
，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。
（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______
（3） 若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：
⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH
8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應(yīng)中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。
⑵“調(diào)節(jié)pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。
⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為______。實驗室由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。
⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗過程為：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。實驗過程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：Cr2O72-
Cr3＋ S2O32-
S4O62-，根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
