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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，時，AgI飽和溶液中為，AgCl飽和溶液中為。若在5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中，滴加8mL的溶液，則下列敘述中不正確的是
          A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：
          B.溶液中先產生的是AgI沉淀
          C.AgCl的的數(shù)值為
          D.在AgI懸濁液中滴加KCl溶液，可能使黃色沉淀轉變成白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．AgI飽和溶液中，更小，說明，向5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中，滴加8mL的溶液，先與反應，剩余與反應，最終有剩余，完全沉淀，溶液中只存在極少量AgI、AgCl沉淀溶解得到的，離子濃度關系，故A錯誤；
          B．依據(jù)A分析溶液中先產生的是AgI沉淀，故B正確；
          C．AgCl飽和溶液中為，溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度也為，，故C正確；
          D.若要發(fā)生沉淀的轉化，，加入KCl溶液使體系內氯離子濃度達到此值即可，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是
          A．HA是強酸，HB是弱酸
          B．X是HB，Y是HA
          C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)
          D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉
          B. 乙酸的分子模型可表示為
          C. 石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產品
          D. 相同物質的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗氧氣量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應
          ①
          ②稀溶液中，，
          下列結論正確的是
          A.碳的燃燒熱為
          B.的能量比的能量高221kJ
          C.濃與1molNaOH溶液混合，產生熱量
          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知時，、HCN和的電離常數(shù)如表：
          HCN
          下列有關敘述錯誤的是
          A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式：
          B.時，反應的化學平衡常數(shù)為
          C.中和等體積、等物質的量濃度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
          D.等物質的量濃度的和NaCN混合溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
          I. 分子式的確定: 
          (1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________. 
          (2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為_______,該物質的分子式是_______. 
          (3)根據(jù)有機化合物的成鍵特點,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________. 
          II.結構式的確定:
          (4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結構簡式為_________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負性：，第一電離能：，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F為短周期金屬元素，其單質既可以與酸又可以與堿反應放出氫氣。G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍。
          （1）分子中的中心原子是 ______；離子中B原子的雜化方式為 ______。
          （2）的電子式是 ______，它與按物質的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應的化學方程式為 ______ 。
          （3）溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關系式是 ______ ，若用F單質為電極材料，電解此溶液時，則陽極的發(fā)生的電極反應式為 ______。
          （4）一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個數(shù)比為 ______ 。
          （5）E單質的晶胞如圖，其堆積模型是 ______ ，配位數(shù)是 ______。
          （6）工業(yè)上冶煉F的單質時，常用為原料而不用作原料的原因是 ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在生產和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是
          A.圖a，負極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH－
          B.圖b，接通開關后溶液中的H＋向正極移動
          C.圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
          D.圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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