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        1. 【題目】NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3

          1)實驗室用NH4ClCa(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為______。

          2)干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。

          3)圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______(填序號)。

          4)尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

          【答案】Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH3↑+2H2O 堿石灰 防止倒吸

          【解析】

          實驗室常用Ca(OH)2NH4Cl固體受熱制備氨氣,因為氨氣的密度小于空氣,因此采用向下排空氣法收集,NH3有毒,必須尾氣處理,一般是通入到水中,利用NH3極易溶于水,注意防倒吸;

          (1)實驗室用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取NH3,其方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH3↑+2H2O;

          (2)氨氣是堿性氣體,干燥氨氣常選用的干燥劑為堿石灰;

          (3)氨氣的密度小于空氣的密度,采用向下排空氣法收集,即②;

          (4)氨氣有毒,為防止污染空氣,必須進行尾氣處理,因為氨氣極易溶于水,因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有

          A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

          B.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64g

          C.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA

          D.1L 2mol/LFeCl3溶液加入到沸水中,加熱使之完全反應(yīng),所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是

          A.ab之間、c兩點沉淀物成分相同,de兩點沉淀物成分相同

          B.在反應(yīng)過程中,各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是:

          C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

          D.d點,向溶液中逐滴加入鹽酸,沉淀量將減少

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是

          A.t ℃時,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

          B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到c

          C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

          D.t ℃時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種元素,已知:

          它們位于三個不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大。

          E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(KJ/mol):

          BF同主族。

          A、E 都能與 D 按原子個數(shù)比 11 21 形成化合物。

          B、C 都能與 D 按原子個數(shù)比 1:1 1:2 形成化合物。

          1)寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式:_______________________________

          2B2A2 分子中存在______________ 鍵,_____________鍵。

          3)人們通常把拆開 1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:

          化學(xué)鍵

          F—D

          F—F

          B—B

          F—B

          B=D

          D=D

          鍵能(KJ/mol

          460

          176

          347.7

          347

          745

          497.3

          試計算1molF單質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱H=________(已知1molF單質(zhì)中含2mol F—F鍵,1molFO2中含有4molF—O)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )

          A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除

          B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

          C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c

          D.25℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢,因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

          (1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,原因是______。

          (2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

          (3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL。回答下列問題

          (1)需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g,所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

          (2)洗滌操作中,將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是__________________________________。

          (3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時,改用_________加水至液面與刻度線相切。

          (4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是__________(填字母)。

          a.重新配制

          b.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

          c.經(jīng)計算加入一定量的碳酸鈉晶體

          d.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

          (5)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)

          a.轉(zhuǎn)傳移時有少量溶液濺出

          b.定容時俯視讀取刻度

          c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

          d.定容時液面超過了刻度線

          (6)從上述配制的溶液中取出10mL,其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧化還原滴定實驗同中和滴定類似,現(xiàn)用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知濃度的無色 Na2SO3溶液,回答下列問題:

          1)該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外,還需用下列中的___________________________(填序號)。

          A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.膠頭滴管 F.漏斗

          2)反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________

          3)滴定過程中是否需要指示劑 _____________________________(填)?請說明理由 ____________________。

          4)滴定前平視 KMnO4 溶液的液面,刻度為 x mL,滴定后俯視液面,刻度為 y mL,則(yx) mL 比實際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(偏多偏少”)

          5)滴定終點的現(xiàn)象為 _____________________________。

          6)滴定終點消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ,則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。

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