【題目】按要求答題：
（1）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2離子反應(yīng)方程式____________；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)方程式_____________；
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體化學(xué)反應(yīng)方程式_________；
（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式________；
【答案】AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑ FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
（1）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液生成NaAlO2和H2，化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑；
（3）利用水解法制備氫氧化鐵膠體，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，同時(shí)水解生成HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
（4）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)方程式Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+；故答案為：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。
①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。
③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：___________。
④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是( )
A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。
表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。
(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫(xiě)一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫(xiě)出Cr(OH)3溶解的離子方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2. N2的電子式為____________，該反應(yīng)的方程式為___________________________________________
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))
(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm-3 )配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)配制時(shí)必需的玻璃儀器有：________________；
(2)在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是(填序號(hào))__________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解.
D．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好.
(4)在配制過(guò)程中，①某學(xué)生觀察定容時(shí)仰視液面，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同)，②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸餾水，________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受到人們的重視。回答下列問(wèn)題：
(1)常溫下，在pH約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時(shí)，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好，其原因是________。
②在pH約為5時(shí)，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2+，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過(guò)程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示，在pH大于9時(shí)，pH越大，去除率越小，其原因是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖分別為生物體內(nèi)分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）甲圖中的三種物質(zhì)分別屬于動(dòng)物、植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)的是_____，組成這三種物質(zhì)的單體都是_____。
（2）乙圖所示化合物的基本組成單位是___________，即圖中字母_______________ 所示的結(jié)構(gòu)表示，各基本單位之間是通過(guò)_____________(填“①”“②”或“③”)連接起來(lái) 的。
（3）丙圖是由________個(gè)氨基酸經(jīng)__________ 過(guò)程形成的，氨基酸的結(jié)構(gòu)通式為__________ 。檢驗(yàn)丙和戊可以用______________ 試劑。
（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+體現(xiàn)了無(wú)機(jī)鹽具有什么功能？_____。
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