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          【題目】100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占體積、CO2占體積，且
          C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1
          與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】784.92 kJ
          【解析】
          碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算。
          100g碳的物質(zhì)的量為=mol，則CO的物質(zhì)的量為mol×=mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為784.92kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. a點(diǎn)的pH=1
          B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L
          C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL
          D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。
          【1】為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的質(zhì)量數(shù)為（ ）
          A.101B.157C.258D.359
          【2】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（ ）
          A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)
          【3】判斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是（ ）
          A.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)B.氯氣能溶于水，硫難溶于水
          C.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體
          【4】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（ ）
          A.最高化合價(jià)為+2B.原子半徑比鈉的大
          C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過(guò)多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，因此補(bǔ)充人體所需的元素時(shí)也要適可而止。試回答下列問(wèn)題：
          （1）Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式：__。
          （2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__。
          （3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因?yàn)?/span>__。
          （4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__，BeF2分子的立體構(gòu)型是___，H2O分子的立體構(gòu)型是__。
          （5）I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有__個(gè)I2分子，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是__g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          試劑（條件）
          A
          溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)速率的影響
          ①熱水�、诶渌�
          B
          用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子
          ①乙醇②煤油
          C
          用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中能否蒸餾除去Cl-
          ①自來(lái)水②蒸餾水
          D
          催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
          ①0.1mol/LFeCl3
          ②0.2mol/LFeCl3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
          （1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是____，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入____（寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式____。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是____。
          （3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
          假設(shè)一：溶液的pH；
          假設(shè)二：____；
          假設(shè)三：____；
          （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）____、____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)
          B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
          H2S
          S8
          FeS2
          SO2
          SO3
          H2SO4
          熔點(diǎn)/℃
          -85.5
          115.2
          ＞600(分解)
          -75.5
          16.8
          10.3
          沸點(diǎn)/℃
          -60.3
          444.6
          -10.0
          45.0
          337.0
          回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為____________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____________形。
          （2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。
          （3）圖（a）為S2的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>____________。
          （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____________形，其中共價(jià)鍵的類型有____________種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為____________。
          （5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm， FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g·cm－3；晶胞中Fe2+位于S22－所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為____________nm。
          

			
          

			
          
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