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          (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：
          


          （1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
          


          （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為               
。
          


          （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     
。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）              
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （7分，每空2分）（1）大于(1分)
          


          （2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
          


          （3）產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去
          


          在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
          


          Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色）,由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色。
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
          【假設與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準備】
          （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質量分數(shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問題4：通過表3得出的結論是
          該配合物反應是吸熱反應
          該配合物反應是吸熱反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：
          （1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
          （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為               。
          （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：
          （1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
          （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序為               。
          （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共16分）甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色。乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)。
          (1)甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應，用離子方程式表示__________。
          (2)乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是_____。
          A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+                                       
          B．Fe3+與F-結合成難電離物質，不再和I-反應
          C．I-和F-或I-與NH4+結合成難電離物質，不再和Fe3+反應
          (3)乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_____(填寫能與否)其原因是            
          

			
          

			
          
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