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          某溫度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之間建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２，測得平衡混合物對空氣的相對密度為2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ｎ２Ｏ４的分解率為20％。
          設Ｎ２Ｏ４的起始物質的量為1
          　　轉化了的Ｎ２Ｏ４物質的量為ｘ
          　　???????Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２
          　　起始物質的量??1?????0
          　　轉化物質的量??ｘ????2ｘ
          　　平衡物質的量??1－ｘ???2ｘ
          　　平衡時混合氣體的總物質的量為
          　�。�總＝1－ｘ＋2ｘ＝1＋ｘ
          　　∵＝29·Ｄ＝29×2．644＝76．68
          　　已知Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２的相對分子質量分別為92，46，則有：
          　　76．68＝（92×（1－ｘ）＋46×2ｘ／1＋ｘ）
          　　解得ｘ＝0．2ｍｏｌ
          　　∴Ｎ２Ｏ４的分解率為：（0．2／1）×100％＝20％
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO2反應速率為v0。再往A內迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是
          A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0
          B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0
          C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0
          D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應A+2B2C達到平衡時，增大壓強，C的量減少，則下列結論符合該平衡的是（   ）
          A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
          C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：
          S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)；△H=+61.16kJ。
          下列說法正確的是（  ）
          A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
          B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺
          C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
          D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一定溫度下將100ｍＬＮ２，Ｈ２混合氣充入密閉恒壓容器內，發(fā)生反應達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣的密度是反應前密度的1．25倍，平均分子量為15．5。求平衡時Ｎ２的轉化率；Ｎ２，Ｈ２兩種氣體開始時各為多少毫升?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是（   ）
          A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
          B．當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						



          A．增大了X或Y的濃度
          B．使用了催化劑
          C．增大了體系壓強
          D．升高了該反應的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A(g)+nB(g)2C(g)(正反應為放熱反應)，在一定溫度下，反應物B的轉化率與壓強有如圖所示的關系，那么n值一定是…(    )
          A．n>1B．n≥1C．n="1"D．n≤1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列各組反應哪幾組是可逆反應？為什么？
          (1)2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑
          (2)NH3+H2O====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
          (3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)與CaCO3(aq)====CaCO3(s)
          (4)+OH-====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
          (5)2NH33H2+N2與N2+3H22NH3
          (6)SO2+H2O====H2SO3與H2SO3====SO2+H2O
          (7)2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2
          (8)2HIH2↑+I2↑與H2+I22HI
          

			
          

			
          
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