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        1. 甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

          實(shí)驗(yàn)中,先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。
          下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

          甲小組測(cè)得,反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。
          乙小組測(cè)得,洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出儀器a的名稱              
          (2)檢查A裝置氣密性的操作是                                  。
          (3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。
           
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)藥品
          制備原理
          甲小組
          A
          氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ①  。
          乙小組

          濃氨水、氫氧化鈉
          用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:        ③     。
          (4)甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為            。
          (5)乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值,其原因是                              。為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積,得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是               。
          (1)圓底燒瓶(2分)(2)連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱(3分)(3)①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O;(2分)②B(2分)氫氧化鈉溶于氨水后放熱,增加氫氧根濃度,使NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng),加快氨氣逸出(2分)(4)5V1:7(m1- m2) (2分)(5)濃硫酸吸收了未參加反應(yīng)的氨氣,從而使計(jì)算的氫的量偏高(2分)堿石灰(氯氧化鈉、氧化鈣等)(2分)。
          (1)寫出儀器a是圓底燒瓶。(2)檢查A裝置氣密性的操作是將導(dǎo)管接入盛水的水槽中,用水握住試管,有氣泡產(chǎn)生,放手后能形成一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明氣密性良好。(3)①氫氧化鈣和硫酸銨共熱生成硫酸鈣和氨氣,方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O;②乙小組用濃氨水、氫氧化鈉固體制備氨氣不需加熱,故選用B裝置。濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-,氫氧化鈉固體溶于水,放出大量的熱,使NH3的溶解度減小,NH3從氨水中析出,③同時(shí)氫氧化鈉固體溶于水后發(fā)生電離,生成大量OH-,促使上述平衡向左移動(dòng),生成更多NH3,從而使NH3從氨水中析出。(4)甲小組2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,由此可知,m1- m2為參加反應(yīng)的CuO中氧的質(zhì)量,物質(zhì)的量為(m1- m2)/16,即NH3中H的物質(zhì)的量為(m1- m2)/8。測(cè)的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V1L,則N原子的物質(zhì)的量為V1/22.4,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為(V1/22.4): (m1- m2)/8,化簡(jiǎn)得V1/[2.8 (m1- m2)]
          (5)洗氣前裝置D前后的質(zhì)量差包含未參加反應(yīng)的NH3,使得氫原子的物質(zhì)的量增大,比值減小。要使沒(méi)定值準(zhǔn)確,只要找一種不吸收NH3的干燥劑即可,故可選用堿石灰。
          【考點(diǎn)定位】本題通過(guò)NH3和氨氣中N、H原子個(gè)數(shù)測(cè)定來(lái)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),涉及到儀器的識(shí)別、氣密性的檢查、實(shí)驗(yàn)誤差解釋、相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)及設(shè)計(jì)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (本題16分)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要制取某種氣體并驗(yàn)證該氣體的性質(zhì)。
          (1)下列裝置適合作尾氣吸收的是        (填序號(hào))。

          (2)向下列裝置中通入氣體X,A中品紅溶液褪色,則X可能是___________(至少填兩種)如果要證明X是SO2氣體,接下來(lái)的操作是:________________________________

          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2,卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學(xué)設(shè)計(jì)了一種新的實(shí)驗(yàn)方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請(qǐng)完成以下空白:
          (1)取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中,_________后,再滴入幾滴植物油;
          (2)選擇裝置___________(填“甲”或“乙”),將(1)所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

          (3)在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為____________、________________
          (4)實(shí)驗(yàn)中可在___________看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。
          (5)如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象,接下來(lái)的操作是______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

          堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
          (1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過(guò)程如下:

          已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
          物質(zhì)
          Cu(OH)2
          Fe (OH)2
          Fe (OH)3
          開始沉淀pH
          4.2
          5.8
          1.2
          完全沉淀pH
          6.7
          8.3
          3.2
          ①氯酸鈉的作用是            
          ②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                     。
          ③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈?              。
          ④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                    。
          (2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

          ①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏有         。
          ②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說(shuō)明原因   。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。
          ③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式                   。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          溴化鋰常用于制冷工業(yè),可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰,其原理是
          3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)26LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工藝流程如下:

          (1)溴化時(shí),pH過(guò)小對(duì)反應(yīng)不利,一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________,另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng),溫度不宜超過(guò)60℃的原因是_______。
          (2)反應(yīng)過(guò)程中,若pH>6,產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽,其原因是BrO發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
          (3)試劑X的化學(xué)式為_____________,加活性炭處理的目的是________________。
          (4)若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰,同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          (5)用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰,則陽(yáng)極的電極方程式為______________。
          (6)若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg,最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng,據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式);若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (2014屆山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷)
          氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
          (2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
          a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
          c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
          (3)“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
          成分
          NaCl
          Mg(OH)2
          CaCO3
          BaSO4
          其他不溶物
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
          15~20
          15~20
          5~10
          30~40
          10~15
           
          利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

          回答下列問(wèn)題:
          ①酸洗過(guò)程中加入的酸為   ,加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量,控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是                    。
          ②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為                      。
          ③根據(jù)圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為              。

          ④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑,從欠缺試劑的角度來(lái)看(實(shí)驗(yàn)儀器齊全),無(wú)法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是
          A.制取氫氣B.制取碳酸鈉
          C.制取氯化銅D.測(cè)定鹽酸的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的是

          選項(xiàng)
          a中物質(zhì)
          b中物質(zhì)
          c中物質(zhì)
          d中收集的氣體
          A
          濃氨水
          CaO
          濃H2SO4
          NH3
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          濃H2SO4
          SO2
          C
          飽和食鹽水
          電石
          CuSO4溶液
          CH≡CH
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          飽和NaCl溶液
          Cl2
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(  )。
          A.
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是
          A.將燒瓶中的濃氨水加熱
          B.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
          C.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱
          D.加熱試管中的氯化銨固體

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